Pouvoir mouillant et émulsifiant
Une molécule de savon
Le savon est fabriqué en faisant réagir de l’huile avec de la soude.La longue « queue » hydrophobe provient de l’huile, la « tête » hydrophile provient de la soude.
Vocabulaire : Hydrophile : qui absorbe l’eau.
Hydrophobe : que l’eau ne mouille pas.
Lipophile : qui retient les substances grasses.
Le savon nettoie par:
Par son pouvoir mouillant : il diminue la tension superficielle de l’eau (forces d’attraction des molécules d’eau entre elles) et permet à celle-ci de mouiller le tissu.
Par son pouvoir émulsifiant : il fixe la saleté et la dissout dans l’eau.
Comment le savon peut-il fixer la saleté ? Les queues lipophiles adhèrent au support (tissu...) et aux saletés (graisses...). Les molécules de savon entourent ainsi les particules de saleté. Les têtes hydrophiles (chargées électriquement) ont tendance à se repousser et fragilisent les liaisons entre le support et les saletés. Le mouvement de lavage achève le travail : les « micelles » (voir schéma ci-dessous) se retrouvent dispersées dans l’eau et sont entraînées lors du rinçage.
Comment le savon agit sur une surface sale ?
Le savon nettoie en plusieurs étapes :- Emulsion entre l’eau la saleté et le savon
- Fixation du corps gras à l’aide du côté lipophile et des corps aqueux avec le côté hydrophile
- Dissolution des matières grasses
- Elimination des saletés et bactéries avec l’eau de rinçage.
Les molécules de graisse repoussent les molécules d’eau. L'extrémité hydrophobe du sur actif est repoussée par l'eau mais attirée par l'huile présente dans les taches. Parallèlement, l'extrémité hydrophile est attirée par les molécules d'eau. Ces forces contraires détendent les salissures, qui se retrouvent en suspension dans l'eau. L'eau chaude ou très chaude aide à dissoudre la graisse et l'huile présentes dans les salissures. L'agitation des machines à laver ou le frottage à la main aide à décoller les salissures.
Réaction dans différentes solutions
Lorsque le savon se retrouve dans des eaux riches en ions calcium et magnésium,l’action détergente du savon devient nulle. En effet, ces eaux sont appelées « eaux dures » et sont défavorables à l’action du savon :
Par exemple, si l’on introduit une solution aqueuse saturée de savon dans une solution de chlorure de calcium dans un tube à essai, on se rend compte que le savon ne se dissout pas dans l’eau et forme un précipité jaunâtre. Il est donc déconseillé d’utiliser le savon dans des eaux calcaires ou salées car elles vont tâcher le textile. Voilà une manière de comparer le comportement du savon dans différentes solutions:
